Til dagens eksperiment trenger du:

• Hydrogenperoksid (H2O2)
• kaliumjodat (KIO3)
• Svovelsyre (H2SO4)
• Malonsyre (CH2(CO2H)2)
• Mangansulfat (MnSO4)
• Stivelse

Dette skjer:

2 HIO3 + 5 H2O2 ® I2 + 5 O2 + 6 H2O  (gylden gul)

I2 + CH2(CO2H)2 ® ICH(CO2H)2 + H+ + I-

I2 + I- + stivelse ® stivelse-jod kompleks (mørke blå)

I2 + 5 H2O2 ® 2 HIO3 + 4 H2O (fargeløs)

• Les også luke 7: Iskrem fra laboratoriet

Jodat (IO3-) reagerer med hydrogenperoksid (H2O2) og det dannes jod (I2), oksygen og vann. Dette gir en gylden farge som er fargen til jod. Jod reagerer så med malonsyre (CH2(CO2H)2) og danner blant annet jodid (I-).

Jodid pluss jod danner sammen med stivelse et stivelse jod kompleks som har en blå farge.

Jod reagerer så med hydrogenperoksid og jodat dannes. Disse reaksjonen gjentar seg om og om igjen. Fargen på løsningen bestemmes av hvilket produkt som det til enhver tid er overskudd av i løsningen.

Fargen på løsningen skifter mellom gult, svakt blått og blank eller fargeløs.

Vi ser at fargene pendler fram og tilbake. Derfor har forsøket fått navnet jod-klokke.

Fargeforandringene skyldes endringene av konsentrasjonen til jod (I2) og jodid (I-). Den gyldengule fargen skyldes I2.

Når I- er tilstede reagerer den med I2 og stivelse og danner et mørkeblått kompleks. Denne fargen blir svakere ettersom jod blir konsumert.

Vi fikk en veksling mellom en tydelig gul farge, veldig svak blålig farge og fargeløs blanding.

Denne fargevekslingen gikk rytmisk som en klokke!

• Les også luke 6: Slik får du såpeboblene til å smelle